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銨鹽NH4C
NH4Cl 氯化銨，(NH4)2SO4 硫酸銨，NH4HSO4 硫酸氫銨，NH4NO3 硝酸銨,(NH4)2CO3 碳酸銨，NH4HCO3 碳酸氫銨，NH4F 氟化銨，NH4I 碘化銨，NH4Br 溴化銨等。

常見銨鹽

　　NH4Cl = Ammonium chloride（氯化銨，白色立方晶體或白色結(jié)晶）。
　　(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate（硫酸銨，白色結(jié)晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物）。
　　NH4NO3 = Ammonium nitrate（硝酸銨，無色斜方或單斜晶體）。

銨鹽共性

　　1．銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體，易溶于水，溶水時吸熱。
　　2．受熱分解（不穩(wěn)定性）
　　NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
　　NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（條件均為加熱）
　　氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象。
　　銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
　　如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O
　　3.與堿反應(yīng)
　　NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加熱）
　　可以用來檢驗NH4+ 也可用來制作氨氣。
　　用濕潤紅色石蕊試紙在瓶口驗滿。