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　利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)[1]的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。
　萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優(yōu)點(diǎn)在于常溫操作，節(jié)省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應(yīng)用，通常是有利的：①料液各組分的沸點(diǎn)相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場(chǎng)合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學(xué)品作分部沉淀，不但分離質(zhì)量差,又有過(guò)濾操作，損耗也大；④不穩(wěn)定物質(zhì)（如熱敏性物質(zhì)）的分離，如從發(fā)酵液制取青霉素。萃取的應(yīng)用，目前仍在發(fā)展中。元素周期表中絕大多數(shù)的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研制，工藝和操作條件的確定，以及流程和設(shè)備的設(shè)計(jì)計(jì)算，都是開(kāi)發(fā)萃取操作的課題。[2]