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　　水合物又稱水化物，指的是含有水的化合物，其范圍相當廣泛。其中水可以是配位與其他部分相連，如水合金屬離子，也可以是以共價鍵相結合，如水合三氯乙醛。它是天然氣中某些組分于水分在一定溫度、壓力條件下形成的白色晶體，外觀類似致密的冰雪，密度為0.88~0.90 g/cm3。研究表明，水合物是一種籠形晶體包絡物，水分子借氫鍵結合形成籠形結晶，氣體分子被包圍在晶格之中。
　　水合物有兩種結構，低分子的氣體的水合物為體心立方晶格，較大的氣體分子則是類似于金剛石的晶體結構。
　　化合物從其組成離子的水溶液中結晶出來時, 所得到的晶體往往是水合物(hydrate)。水合物化學式具有確定數(shù)目的水分子, 其結構大體可分為4類:
　　(1)全部H2O分子配位于金屬陽離子。例如, 六水合物Co(ClO4)2•6H2O中的6個H2O分子全部配位于Co2+離子, 可將其寫成[Co(H2O)6](ClO4)2。
　　(2)部分H2O分子配位于金屬陽離子，部分H2O分子鍵合于酸根陰離子。例如CuSO4•5H2O中的H2O分子。
　　(3)H2O分子進入固體晶格的確定位置,不與特定的陽離子或陰離子鍵合。這種化合物中的水分子叫晶格水，例如BaCl2•2H2O中的水分子。
　　(4)一部分H2O分子與陽離子配位,另一部分則是晶格水。明礬KAl(SO4)2•12H2O似乎具有這種結構。
　　最后還應該提到水合包合物。它們應該歸入水合物, 但卻不是從其組成離子的水溶液中結晶出來的化合物。它們是H2O分子彼此間通過氫鍵形成籠, 將外來的電中性分子或離子包于籠內而得到的一類水合物。例如Cl2(H2O)7.25 和“可燃冰”。
　　水合物：含一定量水分子的固體化合物。水合物中的水是以確定的量存在的,例如無水硫酸銅CuSO4的水合物的組成為CuSO4·5H2O。水合物中的水有幾種不同的結合方式：一種是作為配體，配位在金屬離子上，稱為配位結晶水；另一種則結合在陰離子上，稱為陰離子結晶水。例如,CuSO4·5H2O加熱到113℃時,只失去四分子水。只有加熱到258℃以上，才能脫去最后一分子水。由此可見，4個水分子是作為配體配位在銅離子上的，即【Cu(H2O)4】2+；另一個水分子則結合在硫酸根上。一般認為，一個水分子通過氫鍵與SO娸中的氧原子相連接的（見下式）。
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　　CuSO4· 5H2O按水分子的結合方式，其結構式可以寫成【Cu(H2O)4】 【SO4(H2O)】。許多其他水合硫酸鹽晶體如 FeSO4·7H2O、NiSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等，均有相同的結合方式。
　　在過渡金屬的水合物中，相同組成的水合物往往由于其中的水分子的結合方式不同而使其性質發(fā)生變化。例如無水三氯化鉻呈紅紫色;其水合物為暗綠色晶體,實驗式為CrCl3·6H2O。經(jīng)實驗證明，6個水分子中只有4個水分子和 2個氯離子作為配體與鉻離子結合在內界 【Cr(H2O)4Cl2】+, 不論在晶態(tài)或在水溶液中均穩(wěn)定存在,因此,這種水合物的結構式可寫成【Cr(H2O)4Cl2】Cl·2H2O。如將暗綠色晶體的溶液冷卻至0℃以下并通入氯化氫HCl氣體,則析出紫色晶體,其結構式為【Cr(H2O)6】Cl3。將紫色晶體的溶液用乙醚處理并通以氯化氫氣體，就析出一種淡綠色晶體，其結構式為【Cr(H2O)5Cl】Cl2·H2O。三者的轉化表示如下：
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　　水也可以不直接與陽離子或陰離子結合而依一定比例存在于晶體內，在晶格中占據(jù)一定的部位。這種結合形式的水稱為晶格水，一般含有12個水分子。有些晶形化合物也含水，但無一定比例。例如沸石和其他硅酸鹽礦物。一此難溶的金屬氫氧化物實際上也是水合物。
　　參考書目
　　J. C. Bailar, Jr., ed., The Chemistry of the Coordination Compounds,Reinhold,New York,1956.